* Dépression de point de congélation: Le sel se dissout dans l'eau, formant des ions (particules chargées). Ces ions perturbent la disposition régulière des molécules d'eau dans la structure des cristaux de glace. Cette perturbation rend plus difficile pour les molécules d'eau de se lier ensemble et de rester solides, abaissant le point de congélation (et donc le point de fusion) de l'eau.

* Propriété colligative: Cet effet est appelé «dépression de point de congélation», et c'est une propriété colligative. Cela signifie que le changement de point de congélation ne dépend que de la concentration de particules dissous, et non du type spécifique de soluté (dans ce cas, du sel).

* Exemple pratique: C'est pourquoi nous utilisons du sel sur les routes glacées et les trottoirs en hiver. Le sel baisse le point de congélation de l'eau, de sorte que la glace fond même à des températures inférieures à 0 ° C (32 ° F).

Remarque importante: La quantité de sel nécessaire pour abaisser le point de congélation dépend considérablement de la concentration. Une petite quantité de sel aura un effet minimal.