* Les ions de fer (II) (Fe²⁺) sont facilement oxydés en ions fer (iii) (Fe³⁺): En présence d'oxygène et d'eau, le sulfate de fer (II) réagit facilement avec l'oxygène pour former des composés de sulfate de fer (III) (Fe₂ (So₄) ₃) et d'autres composés de fer (iii). Ce processus d'oxydation est accéléré par des facteurs tels que la lumière, la chaleur et la présence d'impuretés.
* Le sulfate de fer (III) a différentes propriétés chimiques: Le sulfate de fer (iii) se comporte différemment du sulfate de fer (II) dans les réactions chimiques. L'utilisation d'une solution oxydée entraînerait des résultats inexacts et potentiellement interférer avec la réaction souhaitée.
Voici comment la préparation fraîche aide:
* minimise l'oxydation: En préparant la solution immédiatement avant l'utilisation, vous minimisez le temps que les ions de fer (II) sont exposés à l'oxygène et à l'eau, réduisant les risques d'oxydation.
* assure une stoechiométrie précise: Les solutions fraîchement préparées garantissent que la concentration exacte d'ions de fer (II) est connue, conduisant à des résultats plus précis et reproductibles dans votre expérience.
En résumé, l'utilisation d'une solution de sulfate de fer (II) fraîchement préparée est cruciale pour garantir que la solution contient les ions fer (ii) souhaités et pour éviter les interférences des produits d'oxydation.
