Voici pourquoi:
* Rayon atomique: Le rayon atomique est une mesure de la taille d'un atome. Le sodium (NA) est dans le groupe 1 (métaux alcalins) et le silicium (Si) est dans le groupe 14 (groupe carbone) du tableau périodique.
* Tendances périodiques: Lorsque vous vous déplacez sur une période (de gauche à droite) dans le tableau périodique, le rayon atomique diminue généralement. En effet, le nombre de protons dans le noyau augmente, rapprochant les électrons du noyau.
* électronégativité: Le sodium a une électronégativité plus faible que le silicium, ce qui signifie qu'il maintient ses électrons moins étroitement. Cela contribue en outre au sodium ayant un rayon atomique plus important.
Par conséquent, un atome de silicium est plus grand qu'un atome de sodium.
