* iode: Les molécules d'iode sont non polaires et maintenues ensemble par London Dispersion Forces (Dipôles temporaires faibles).
* Tétrachlorure de carbone: CCL₄ est également une molécule non polaire, principalement maintenue par Forces de dispersion de Londres .
pourquoi cela compte:
* comme se dissout comme: Ce principe indique que les solvants polaires dissolvent les solutés polaires et que les solvants non polaires dissolvent les solutés non polaires.
* Compatibilité de la force intermoléculaire: Étant donné que l'iode et le tétrachlorure de carbone sont non polaires, leurs forces de dispersion de Londres sont compatibles. Ils peuvent interagir les uns avec les autres, permettant aux molécules d'iode se disperser uniformément dans le solvant CCL₄.
en revanche:
* L'iode est insoluble Dans l'eau (H₂o), un solvant polaire. En effet, la forte liaison hydrogène dans l'eau ne peut pas interagir efficacement avec les molécules d'iode non polaires.
Prise des clés:
* La solubilité d'une substance dépend de la résistance et du type de forces intermoléculaires présentes à la fois dans le soluté et le solvant.
* Les solvants non polaires, comme le tétrachlorure de carbone, sont de bons solvants pour les solutés non polaires, comme l'iode.
* Les solvants polaires, comme l'eau, sont de bons solvants pour les solutés polaires.
