Ions calcium (CA²⁺):
* Attraction pour l'oxygène: Les ions calcium chargés positivement (CA²⁺) sont fortement attirés par les atomes d'oxygène chargés négativement dans les molécules d'eau (H₂O). Cela est dû à l'attraction électrostatique, où les charges opposées attirent.
ions chlorure (Cl⁻):
* Attraction pour l'hydrogène: Les ions chlorure chargés négativement (Cl⁻) sont attirés par les atomes d'hydrogène chargés positivement dans les molécules d'eau (H₂O). Encore une fois, cela est dû à l'attraction électrostatique.
dans l'ensemble:
* Le chlorure de calcium se dissout dans l'eau car les fortes attractions électrostatiques entre les ions et les molécules d'eau surmontent les liaisons ioniques contenant le composé CaCl₂ ensemble.
* Ce processus de dissolution est appelé hydratation et les molécules d'eau entourent les ions, formant une coquille d'hydratation.
Visualiser l'interaction:
Imaginez les molécules d'eau comme de minuscules aimants. L'extrémité d'oxygène de chaque molécule d'eau a une charge légèrement négative, tandis que l'extrémité hydrogène a une charge légèrement positive.
* Les ions calcium (positifs) sont attirés par les extrémités d'oxygène (négatives) des molécules d'eau.
* Les ions de chlorure (négatifs) sont attirés par les extrémités de l'hydrogène (positives) des molécules d'eau.
Cette forte interaction provoque la rupture du chlorure de calcium et se dissout dans l'eau.
