solide:
* soufre rhombique (α-sulfur): Il s'agit de la forme la plus stable à température ambiante et à la pression. C'est un solide jaune et cassant avec une structure en forme de couronne.
* soufre monoclinique (β-sulfur): Cette forme est stable au-dessus de 95,5 ° C. Il est également jaune et cassant mais a une structure en forme d'aiguille.
Liquide:
* soufre liquide: Alors que le soufre fond, il devient un liquide jaune et visqueux.
* Soufre visqueux: Un chauffage supplémentaire entraîne une viscosité accrue, devenant très épais et rouge foncé. Cela est dû à la formation de longues chaînes d'atomes de soufre.
gaz:
* vapeur de soufre: Au-dessus de 444,6 ° C, le soufre devient une vapeur. La vapeur se compose de molécules S8 à des températures plus basses, mais celles-ci se décomposent en molécules plus petites à mesure que la température augmente.
Autres formes:
* Sulfure en plastique: Le soufre en fusion de refroidissement rapide produit un solide caoutchouteux et en plastique.
* Sulfure colloïdale: Le soufre peut également exister sous forme de colloïde, une suspension de minuscules particules dans un milieu liquide.
En résumé, l'état du soufre dépend de sa température et de sa pression. À température ambiante, c'est un solide (soufre rhombique), tandis qu'à des températures plus élevées, elle fond pour devenir liquide puis se vaporise. Il existe également différentes formes solides en fonction des conditions spécifiques.
