sodium (NA):
* Réactivité: Le sodium est un métal alcalin hautement réactif. Il perd facilement son électron le plus à l'extérieur pour former un ion chargé positivement (Na +).
* réaction avec l'eau: Lorsque le sodium entre en contact avec l'eau, une réaction vigoureuse se produit. L'atome de sodium donne son électron à une molécule d'eau, formant un ion sodium (Na +) et un ion hydroxyde (OH-). Cette réaction libère une quantité importante d'énergie, provoquant souvent la fonte du sodium et même s'enflammer.
* Formation d'hydroxyde de sodium: Les ions sodium et les ions d'hydroxyde réagissent davantage pour former l'hydroxyde de sodium (NaOH), qui est soluble dans l'eau. Cela dissout complètement le sodium.
cuivre (Cu):
* réactivité inférieure: Le cuivre est un métal de transition et est moins réactif que le sodium. Il maintient ses électrons plus étroitement.
* Aucune réaction significative: Bien que le cuivre puisse réagir avec certains acides (comme l'acide nitrique), il ne réagit pas facilement avec l'eau. La réaction avec l'eau n'est pas suffisamment favorable énergétiquement pour surmonter la forte liaison métallique dans le cuivre.
* oxydation: Le cuivre s'oxyde (réagir avec l'oxygène) en présence d'air et d'humidité, formant une patine verte (oxyde de cuivre). Cette patine agit comme une couche protectrice, empêchant l'oxydation supplémentaire.
en résumé: Le sodium se dissout dans l'eau en raison de sa forte réactivité et de sa tendance à former des ions qui se dissolvent facilement dans l'eau. Le cuivre, étant moins réactif, ne subit pas de réaction significative avec l'eau, et son oxydation dans l'air forme une couche protectrice qui empêche la réaction supplémentaire.
