Voici pourquoi:

* calcium (CA) est un métal, et il a tendance à perdre deux électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable.

* soufre (s) est un non-métal, et il a tendance à gagner deux électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable.

Lorsque le calcium perd ses deux électrons, il devient un ion chargé positivement (CA²⁺). Lorsque le soufre gagne deux électrons, il devient un ion chargé négativement (S²⁻). Ces ions chargés opposés s'attirent fortement, formant un lien ionique.

Caractéristiques clés des liaisons ioniques:

* Formé entre les métaux et les non-métaux.

* Impliquez le transfert d'électrons.

* Entraîner la formation d'ions chargés positivement et négativement.

* Fort d'attraction électrostatique entre les ions.

* Forment généralement des solides cristallins à température ambiante.