* électronégativité: Le soufre est plus électronégatif que l'hydrogène. Cela signifie que le soufre a une attraction plus forte pour les électrons.
* liaison covalente polaire: Dans une liaison covalente polaire, les électrons sont partagés de manière inégale. Étant donné que le soufre attire les électrons plus fortement, les électrons partagés passent plus de temps plus près de l'atome de soufre. Cela crée une charge négative partielle (Δ-) sur le soufre et une charge positive partielle (Δ +) sur l'hydrogène.
Points clés:
* pas ionique: La différence d'électronégativité entre l'hydrogène et le soufre n'est pas suffisamment grande pour créer un transfert complet d'électrons, qui formerait une liaison ionique.
* polarité: Le partage inégal des électrons conduit à une molécule polaire avec une extrémité légèrement négative (soufre) et une extrémité légèrement positive (hydrogène).
Faites-moi savoir si vous souhaitez en savoir plus sur les liaisons covalentes ou l'électronégativité!
