* dissociation: Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'acétate d'ammonium se dissocie en ions d'ammonium (NH₄⁺) et en ions acétate (ch₃coo⁻). Cependant, il ne se dissocie pas complètement.
* équilibre: La réaction de dissociation est une réaction d'équilibre. Cela signifie que si certains acétate d'ammonium se dissocient, certains ions se recombinaient également pour former des molécules d'ammonium non dissociées.
* Acide faible et base faible: L'acétate d'ammonium est formé par la réaction d'un acide faible (acide acétique, ch₃cooh) et une base faible (ammoniac, NH₃). Le sel résultant présente un faible comportement électrolytique.
En revanche, un électrolyte fort se dissocierait presque complètement en ions lorsqu'il était dissous dans l'eau.
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