* densité électronique: Les atomes d'azote de l'hydrazine et de l'ammoniac ont une paire d'électrons solitaire, qui est responsable de leur basicité. Cependant, dans l'hydrazine, la densité électronique sur l'atome d'azote est légèrement plus faible En raison de la présence du deuxième atome d'azote, qui peut retirer une certaine densité électronique par la liaison N-N.
* Effet inductif: L'effet d'électrons-tireurs du deuxième azote dans l'hydrazine, connu sous le nom d'effet inductif, affaiblit la densité d'électrons sur l'atome d'azote, ce qui le rend moins susceptible de donner sa seule paire d'électrons et d'agir comme une base.
* Valeurs PKA: Les valeurs de PKA des acides conjuguées de ces composés soutiennent davantage cette observation. Le PKA de l'ion ammonium (NH₄⁺) est de 9,25, tandis que le PKA de l'ion hydrazinium (N₂H₅⁺) est de 8,1. Une PKA plus élevée indique un acide plus faible, ce qui signifie que la base correspondante (ammoniac dans ce cas) est plus forte.
Par conséquent, l'ammoniac est plus basique que l'hydrazine.
Il est important de se rappeler que la force d'une base dépend de sa capacité à donner des électrons et à former une liaison avec un proton (H⁺). Alors que l'ammoniac et l'hydrazine ont une paire d'électrons solitaire, la densité électronique et l'effet inductif dans l'hydrazine le rendent moins efficace pour donner ces électrons et agir comme base.
