* composés ioniques: Dans ces composés, un atome perd électrons (devenant un cation chargé positivement) et les autres gains d'atome électrons (devenant un anion chargé négativement). Ce transfert d'électrons crée une attraction électrostatique qui maintient les ions ensemble.
* Exemple:le sodium (Na) perd un électron pour devenir Na⁺, tandis que le chlore (CL) gagne un électron pour devenir Cl⁻. Ils forment le composé ionique du chlorure de sodium (NaCl).
* Composés covalents: Dans ces composés, les atomes partagent électrons plutôt que de les transférer complètement. Les électrons partagés sont attirés par les noyaux des deux atomes, tenant les atomes ensemble.
* Exemple:Dans le méthane (Ch₄), le carbone partage ses quatre électrons de valence avec quatre atomes d'hydrogène, créant quatre liaisons covalentes.
en résumé:
* composés ioniques: Gain et perte d'électrons.
* Composés covalents: Partage d'électrons.
Il est important de se rappeler que certains éléments peuvent participer à la liaison ionique et covalente en fonction des autres éléments avec lesquels ils se lient.
