Voici pourquoi:
* Interactions dipol-dipole: Le dioxyde de soufre est une molécule polaire. L'atome de soufre est plus électronégatif que les atomes d'oxygène, conduisant à une charge positive partielle sur l'atome de soufre et aux charges négatives partielles sur les atomes d'oxygène. Cela crée un moment dipolaire permanent dans la molécule, ce qui permet des attractions dipol-dipole entre les molécules SO2 voisines.
* Forces de dispersion de Londres: Ceux-ci sont présents dans toutes les molécules, y compris SO2. Ils découlent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons, créant des dipôles temporaires qui induisent des dipôles dans les molécules voisines. Ces attractions temporaires sont plus faibles que les interactions dipol-dipole mais sont toujours significatives pour contribuer à la force globale du FMI.
Remarque importante: Bien que SO2 ait une géométrie moléculaire courbée, elle ne présente pas de liaison hydrogène. La liaison hydrogène nécessite un atome d'hydrogène directement lié à un atome hautement électronégatif comme l'oxygène, l'azote ou le fluor. Dans SO2, l'atome d'hydrogène n'est directement lié à aucun de ces atomes.
