1. Comprendre les termes
* Formule empirique: Le rapport du nombre entier le plus simple des atomes dans un composé. Il vous indique les proportions relatives de chaque élément présent.
* Formule moléculaire: Le nombre réel d'atomes de chaque élément présent dans une molécule. Il montre la composition exacte de la molécule.
2. Déterminer la formule empirique
étapes:
1. Convertissez les pourcentages en grammes: Si vous avez des pourcentages par masse, supposons un échantillon de 100 g. Cela signifie que les pourcentages se traduisent directement en grammes.
2. Convertir les grammes en taupes: Divisez la masse de chaque élément par sa masse molaire (trouvée sur le tableau périodique) pour obtenir le nombre de moles.
3. Trouvez le rapport du nombre entier le plus simple: Divisez chacune des valeurs molaires par la plus petite valeur molaire. Cound ces résultats au nombre entier le plus proche. Ces nombres entiers représentent les indices de la formule empirique.
Exemple: Un composé est à 85,7% de carbone et 14,3% d'hydrogène par masse.
* Supposons 100 g: 85,7 g c et 14,3 g h
* moles:
* C:85,7 g / 12,01 g / mol =7,14 mol C
* H:14,3 g / 1,01 g / mol =14,2 mol H
* Ratio:
* C:7,14 mol / 7,14 mol =1
* H:14,2 mol / 7,14 mol =2
* Formule empirique: Ch₂
3. Déterminer la formule moléculaire
étapes:
1. Calculez la masse de formule empirique: Ajouter les masses atomiques des atomes dans la formule empirique.
2. Déterminer la masse moléculaire: Vous recevrez généralement la masse moléculaire. Sinon, vous pouvez utiliser des techniques expérimentales comme la spectrométrie de masse.
3. Trouvez le rapport entre la masse moléculaire et la masse de formule empirique: Divisez la masse moléculaire par la masse de formule empirique.
4. Multipliez les indices dans la formule empirique par le rapport trouvé à l'étape 3: Cela vous donne la formule moléculaire.
Exemple: Disons que la masse moléculaire du composé dans l'exemple précédent est de 56 g / mol.
* Masse de formule empirique: Ch₂ =12,01 g / mol + (2 * 1,01 g / mol) =14,03 g / mol
* Ratio: 56 g / mol / 14,03 g / mol ≈ 4
* Formule moléculaire: Ch₂ * 4 =c₄h₈
Points clés:
* Les formules empiriques fournissent la représentation la plus simple de la composition d'un composé.
* Les formules moléculaires donnent le nombre réel d'atomes dans une molécule.
* Si la formule empirique et la formule moléculaire sont les mêmes, le composé a un rapport simple d'atomes entier. .
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