Hydroxydes
* Formule chimique: Contient l'ion hydroxyde (OH⁻).
* nature: Habituellement, les composés ioniques, ce qui signifie qu'ils sont formés par l'attraction électrostatique entre un ion métallique chargé positivement et un ion d'hydroxyde chargé négativement.
* Propriétés:
* Basicity: Les hydroxydes sont généralement basiques (alcalins), ce qui signifie qu'ils réagissent avec les acides pour former des sels et de l'eau.
* Solubilité: La solubilité varie considérablement en fonction du métal impliqué. Certains hydroxydes sont très solubles (par exemple, NaOH, KOH), tandis que d'autres sont pratiquement insolubles (par exemple, Fe (OH) ₃, Cu (OH) ₂).
* Réactivité: Les hydroxydes peuvent réagir avec les acides, certains réagissent avec l'eau et certains peuvent se décomposer lors du chauffage.
* Exemples: Hydroxyde de sodium (NaOH), hydroxyde de potassium (KOH), hydroxyde de calcium (Ca (OH) ₂), hydroxyde d'aluminium (Al (OH) ₃).
oxydes
* Formule chimique: Contient l'ion oxyde (O²⁻).
* nature: Peut être ionique, covalent ou une combinaison des deux.
* Propriétés:
* acidité / basicité: L'acidité ou la basicité d'un oxyde dépend du métal ou du non-métal avec lequel il est combiné.
* Oxydes de base: Typiquement formé par les métaux et réagissez avec de l'eau pour former des hydroxydes. Ils réagissent également avec les acides pour former des sels et de l'eau. (par exemple, Na₂o, Cao)
* oxydes acides: Généralement formé par des non-métaux et réagir avec l'eau pour former des acides. Ils réagissent également avec des bases pour former des sels et de l'eau. (par exemple, so₂, co₂)
* oxydes amphotériques: Ces oxydes peuvent se comporter à la fois comme des acides et des bases. Ils réagissent avec les acides et les bases. (par exemple, Al₂o₃, ZnO)
* Solubilité: La solubilité varie considérablement. Certains oxydes sont solubles dans l'eau, tandis que d'autres sont insolubles.
* Réactivité: Les oxydes peuvent réagir avec les acides, les bases, l'eau et d'autres oxydes.
* Exemples: Oxyde de sodium (Na₂o), dioxyde de carbone (CO₂), oxyde de fer (Fe₂o₃), dioxyde de silicium (Sio₂).
Différences clés
* anion: Les hydroxydes contiennent l'ion hydroxyde (OH⁻), tandis que les oxydes contiennent l'ion oxyde (O²⁻).
* Basicity: Les hydroxydes sont généralement basiques, tandis que les oxydes peuvent être basiques, acides ou amphotériques en fonction de l'élément impliqué.
* Formation: Les hydroxydes sont souvent formés par la réaction d'un oxyde métallique avec de l'eau, tandis que les oxydes peuvent être formés par une variété de réactions.
en résumé:
Considérez les hydroxydes comme des oxydes "hydratés". Ils ont l'atome d'hydrogène supplémentaire par rapport aux oxydes. Cet atome d'hydrogène supplémentaire est ce qui donne aux hydroxydes leurs propriétés chimiques distinctes.
