* polarité: Le dioxyde de silicium est un composé hautement polaire en raison de la différence d'électronégativité entre le silicium et l'oxygène, entraînant de fortes liaisons ioniques. Le benzène, en revanche, est une molécule non polaire.
* "comme se dissout comme": La règle générale de la chimie est que "comme les dissout comme". Les substances polaires ont tendance à se dissoudre dans des solvants polaires, tandis que les substances non polaires se dissolvent dans des solvants non polaires.
* Forces intermoléculaires: Les liaisons ioniques fortes dans le dioxyde de silicium sont beaucoup plus fortes que les faibles forces de van der Waals présentes entre les molécules de benzène. Ces différences dans les forces intermoléculaires empêchent une interaction significative entre les deux substances.
Par conséquent, le dioxyde de silicium ne se dissout pas dans le benzène.
