* p₄ (tétraphosphore) :Cette molécule se compose de quatre atomes de phosphore liés ensemble dans une forme tétraédrique. Étant donné que les liaisons sont entre les atomes identiques (P-P), ils ne sont pas polaires. Par conséquent, P₄ ne contient pas de liaisons polaires.
* h₂s (sulfure d'hydrogène) :Cette molécule a une forme pliée en raison des paires solitaires sur l'atome de soufre. Les liaisons de soufre-hydrogène (S-H) sont polaires car le soufre est plus électronégatif que l'hydrogène. Par conséquent, H₂s contient des liaisons polaires.
* no₂ (dioxyde d'azote) :Cette molécule a une forme pliée avec une paire seule sur l'atome d'azote. Les liaisons d'azote-oxygène (N-O) sont polaires car l'oxygène est plus électronégatif que l'azote. Par conséquent, NO₂ contient des liaisons polaires.
* s₂₂ (disulfur) :Cette molécule a une forme linéaire avec une double liaison soufre-soufre. La liaison de soufre-sulfure (s =s) est non polaire car les atomes sont identiques. Par conséquent, S₂₂ ne contient pas de liaisons polaires.
en résumé:
* Les liaisons polaires sont présentes dans: H₂s et non₂
* Les liaisons non polaires sont présentes dans: P₄ et S₂₂
