1. Équation moléculaire
* réactifs: Hydroxyde de baryum (BA (OH) ₂) et acide hydrocyanique (HCN)
* Produits: Cyanure de baryum (BA (CN) ₂) et eau (h₂o)
Équation moléculaire:
Ba (oh) ₂ (aq) + 2hcn (aq) → ba (cn) ₂ (aq) + 2h₂o (l)
2. Équation ionique nette
* Identifiez les électrolytes forts: L'hydroxyde de baryum, l'acide hydrocyanique et le cyanure de baryum sont des électrolytes puissants.
* Écrivez l'équation ionique complète: Décomposer les électrolytes forts en leurs ions.
* Annuler les ions Spectator: Les ions spectateurs apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction.
Équation ionique complète:
Ba²⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq) + 2h⁺ (aq) + 2cn⁻ (aq) → ba²⁺ (aq) + 2cn⁻ (aq) + 2h₂o (l)
Équation ionique nette:
2oh⁻ (aq) + 2h⁺ (aq) → 2h₂o (l)
Équation ionique nette simplifiée:
oh⁻ (aq) + h⁺ (aq) → h₂o (l)
Remarque importante: L'acide hydrocyanique (HCN) est un acide faible, mais il est traité comme un électrolyte fort dans ce cas parce que la réaction est entraînée par la formation d'eau.
