Voici pourquoi:
* métaux alcalins (Groupe 1 sur le tableau périodique:le lithium, le sodium, le potassium, le rubidium, le césium et le francium) sont très réactifs.
* Ils ont un électron de valence unique, les faisant impatienter de le perdre et de former un cation +1.
* Cette réactivité est amplifiée par leurs faibles énergies d'ionisation, ce qui signifie qu'il faut très peu d'énergie pour éliminer cet électron unique.
Lorsque les métaux alcalins réagissent avec l'eau, ils donnent leur électron à un atome d'hydrogène dans la molécule d'eau, formant l'hydrogène gazeux (H₂) et un hydroxyde métallique.
Exemple:
* sodium réagissant avec l'eau:
2NA (s) + 2H₂o (l) → 2NaOH (aq) + h₂ (g)
La réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur, et dans le cas du sodium, l'hydrogène gazeux peut s'enflammer.
Remarque importante: Cette réaction est très dangereuse et ne doit être effectuée que par des professionnels expérimentés en laboratoire contrôlé.
