1. Déterminez le nombre d'électrons de valence:
* brome (br): Le brome est dans le groupe 17 (également connu sous le nom de groupe VIIA), il dispose donc de 7 électrons de valence.
* iode (i): L'iode est également dans le groupe 17, il dispose donc également de 7 électrons de valence.
2. Représentent l'atome avec son symbole:
* Écrivez le symbole de l'élément:"BR" pour le brome et "I" pour l'iode.
3. Placer les points autour du symbole pour représenter les électrons de valence:
* Commencez par placer un point de chaque côté du symbole (en haut, en bas, à gauche, à droite).
* Ensuite, associez les points restants sur les mêmes côtés du symbole.
Lewis Dot Structures:
Bromine (BR):
`` '
.
:BR:
.
`` '
iode (i):
`` '
.
:JE:
.
`` '
Points clés:
* Les points représentent les électrons de valence, qui sont les électrons impliqués dans la liaison chimique.
* Chaque point représente un électron.
* Le nombre maximum de points autour d'un atome est de huit, représentant une coque extérieure complète.
* Le brome et l'iode ont sept électrons de valence, et leurs structures Lewis montrent qu'elles sont à un électron à moins d'un octet complet. Cela les rend hautement réactifs et susceptibles de former des liaisons pour gagner un électron supplémentaire.
