* licl est un composé ionique: Il existe comme des ions li⁺ et cl⁻ en solution ou dans son état solide.
* L'iode est un non-métal: Il existe sous forme de molécule diatomique (i₂).
Pourquoi pas de réaction?
* pas de force motrice: Il n'y a pas de force motrice significative pour une réaction entre ces deux substances. LICL et I₂ sont des composés relativement stables.
* Aucun échange d'électrons: LICL est déjà dans sa forme ionique la plus stable, et l'iode est déjà un non-métal. Il n'y a aucune tendance au transfert d'électrons ou au partage entre eux.
Réactions possibles avec des composés associés:
* lithium avec de l'iode: Le lithium métal (LI) réagira vigoureusement avec de l'iode pour former l'iodure de lithium (lii). Il s'agit d'une réaction redox où le lithium perd des électrons et d'iode gagne des électrons.
* chlorure avec de l'iode: Le chlore (Cl₂) peut réagir avec l'iode pour former le monochlorure d'iode (ICL). Il s'agit d'une réaction entre deux non-métaux, et le résultat est un composé covalent.
en résumé: Alors que le chlorure de lithium et l'iode sont tous deux des composés stables, ils ne réagissent pas directement les uns avec les autres.
