Voici pourquoi:
* liaison hydrogène: Les alcools contiennent un groupe hydroxyle (-OH). L'atome d'oxygène dans ce groupe est hautement électronégatif, ce qui signifie qu'il attire plus les électrons que l'hydrogène. Cela crée une charge négative partielle sur l'oxygène et une charge positive partielle sur l'hydrogène. Cette polarité permet une liaison hydrogène entre les molécules d'alcool.
* Forces intermoléculaires plus fortes: Les liaisons hydrogène sont beaucoup plus fortes que les forces Van der Waals qui existent entre les molécules d'alcane. Ces forces fortes nécessitent plus d'énergie pour surmonter, conduisant à un point d'ébullition plus élevé pour les alcools.
* polarité: Les alcools sont des molécules polaires en raison de la présence du groupe hydroxyle. Cette polarité contribue également à des interactions intermoléculaires plus fortes entre les molécules d'alcool, augmentant encore le point d'ébullition.
en revanche:
* Les alcanes sont des molécules non polaires, ce qui signifie qu'elles ne présentent que de faibles forces de van der Waals entre les molécules. Ces forces sont facilement surmontées, ce qui entraîne des points d'ébullition inférieurs.
en résumé: La présence de liaison hydrogène et la polarité du groupe hydroxyle dans les alcools augmentent considérablement leurs points d'ébullition par rapport à leurs homologues alcane.
