1. Trouvez la masse molaire d'eau:
* H₂o a deux atomes d'hydrogène (1,01 g / mol chacun) et un atome d'oxygène (16,00 g / mol).
* Masse molaire de H₂o =(2 * 1,01 g / mol) + (16,00 g / mol) =18,02 g / mol
2. Convertir les grammes en taupes:
* moles =masse de masse / molaire
* moles =16,75 g / 18,02 g / mol
* graphiques ≈ 0,93 mol
3. Utilisez le numéro d'Avogadro:
* Le nombre d'Avogadro indique qu'il y a 6,022 x 10²³ molécules dans une mole de toute substance.
* Nombre de molécules =moles * Numéro d'Avogadro
* Nombre de molécules ≈ 0,93 mol * 6,022 x 10²³ molécules / mol
* Nombre de molécules ≈ 5,60 x 10²³ molécules
Par conséquent, il y a environ 5,60 x 10²³ molécules dans 16,75 grammes d'eau.
