Chlorure d'aluminium (alcl ₃ ) est hygroscopique, ce qui signifie qu'il absorbe facilement l'humidité de l'air. Cette réaction avec l'eau entraîne plusieurs problèmes:

1. Formation d'acide chlorhydrique:

* Alcl ₃ réagit avec l'eau pour former de l'acide chlorhydrique (HCl) et de l'hydroxyde d'aluminium (Al (OH) 3 ):

* Alcl ₃ + 3h 2 O → al (oh) 3 + 3hcl

* Le HCL libéré est un acide fort, qui peut être corrosif et nocif.

2. Formation d'hydroxyde d'aluminium:

* L'hydroxyde d'aluminium formé est un solide blanc qui peut obstruer les récipients et l'équipement de réaction.

3. Perte de réactivité:

* La réaction avec l'eau modifie la composition chimique du chlorure d'aluminium, réduisant son efficacité en tant qu'acide Lewis. Ceci est particulièrement important dans son utilisation comme catalyseur pour diverses réactions.

4. Présentations de sécurité:

* La libération du gaz HCL peut être dangereuse, provoquant une irritation respiratoire et d'autres problèmes de santé.

Par conséquent, le chlorure d'aluminium doit être protégé de l'air pour empêcher ces réactions indésirables et maintenir son intégrité et sa sécurité chimiques.

Méthodes de protection:

* Stockage dans des conteneurs étanches: Cela empêche le contact direct avec l'air et l'humidité.

* Utilisation d'un dessiccant: Un dessicant, comme le gel de silice, peut être ajouté au récipient pour absorber toute humidité présente.

* atmosphère inerte: Un gaz inerte comme l'azote ou l'argon peut être utilisé pour déplacer l'air et créer une atmosphère sèche.

* travaillant dans des conditions anhydres: Si vous utilisez du chlorure d'aluminium pour les réactions, il est crucial de garantir que toute la configuration de la réaction est sèche et sans humidité.

En prenant ces précautions, vous pouvez assurer la stabilité et la réactivité du chlorure d'aluminium et minimiser les risques associés à sa manipulation.