Voici pourquoi:
* Le cuivre est un métal relativement peu réactif. Il se trouve en dessous de l'hydrogène dans la série de réactivité, ce qui signifie qu'il est moins réactif que l'hydrogène et ne déplacera pas facilement l'hydrogène des acides.
* Les solutions alcalines contiennent des ions d'hydroxyde (OH -) . Bien que les ions hydroxyde peuvent agir comme des agents oxydants, ils ne sont pas assez forts pour oxyder considérablement le cuivre à température ambiante.
Cependant, il y a quelques exceptions:
* Les agents oxydants forts dans les solutions alcalines peuvent réagir avec le cuivre. Par exemple, une solution de permanganate de potassium (KMNO4) dans une base forte peut oxyder le cuivre pour former du cuivre (II).
* En présence d'oxygène, le cuivre peut lentement réagir avec des solutions alcalines. Cette réaction est catalysée par la présence de certains sels comme le chlorure de sodium (NaCl) et est appelé corrosion atmosphérique . La réaction forme une patine verte sur la surface du cuivre, qui est un mélange d'hydroxyde de cuivre (II) et de carbonate de cuivre (II).
* À des températures élevées, le cuivre peut réagir avec de forts alcalis. Par exemple, le cuivre peut réagir avec l'hydroxyde de sodium fondu (NaOH) pour former du cuprate de sodium (Na2CUO2).
en résumé, Bien que le cuivre soit généralement peu réactif avec des solutions alcalines à température ambiante, elle peut réagir dans des conditions spécifiques impliquant de forts agents oxydants, de l'oxygène ou des températures élevées.
