1. Trouvez la masse molaire du chlorure de calcium (CaCl₂):

* Le calcium (CA) a une masse molaire de 40,08 g / mol.

* Le chlore (CL) a une masse molaire de 35,45 g / mol.

* CaCl₂ a une masse molaire de 40,08 + (2 * 35,45) =110,98 g / mol

2. Calculez le nombre de moles de cacl₂:

* Moles =masse de masse / molaire

* Moles =654,5 g / 110,98 g / mol

* Moles =5,89 mol cacl₂

3. Déterminez le nombre de moles d'ions chlorure:

* Puisqu'il y a deux ions de chlorure (Cl⁻) pour chaque molécule de CaCl₂, vous avez deux fois le nombre de moles d'ions chlorure:5,89 mol CaCl₂ * 2 mol Cl⁻ / mol CaCl₂ =11,78 mol Cl⁻

4. Calculez le nombre d'atomes de chlorure:

* Utilisez le nombre d'Avogadro (6,022 x 10²³ Atomes / Mol) pour convertir les moles d'ions chlorure en atomes:11,78 mol Cl⁻ * 6,022 x 10²³ Atomes / mol =7,09 x 10²⁴ Les atomes de chlorure de chlorure

Par conséquent, il y a environ 7,09 x 10²⁴ des atomes de chlorure dans 654,5 grammes de chlorure de calcium.