Voici l'équation chimique équilibrée:
3 NaOH (aq) + h₃po₄ (aq) → na₃po₄ (aq) + 3 h₂o (l)
Que se passe-t-il:
* Réaction acide-base: Les ions d'hydroxyde (OH-) de l'hydroxyde de sodium réagissent avec les ions hydrogène (H +) de l'acide phosphorique.
* Formation de sel: Les ions restants, le sodium (Na +) et le phosphate (po₄³-), se combinent pour former du phosphate de sodium.
* Formation de l'eau: Les ions d'hydrogène et d'hydroxyde réagissent pour former l'eau.
Remarques importantes:
* La réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur.
* Les produits exacts formés peuvent varier en fonction de la stoechiométrie de la réaction (les quantités relatives de réactifs). Par exemple, avec une plus petite quantité d'hydroxyde de sodium, vous pouvez former du dihydrogène de sodium (nah₂po₄) ou un phosphate d'hydrogène disodique (Na₂hpo₄).
* Le pH de la solution résultante dépendra des quantités relatives d'acide et de base utilisées. Si les quantités sont égales (stoechiométrique), la solution sera neutre (pH 7). S'il y a un excès d'hydroxyde de sodium, la solution sera basique. S'il y a un excès d'acide phosphorique, la solution sera acide.
Sécurité:
* L'hydroxyde de sodium et l'acide phosphorique sont corrosifs et peuvent provoquer des brûlures de peau et des yeux. Portez toujours un équipement de sécurité approprié, comme les gants et les lunettes, lors de la manipulation de ces produits chimiques.
* Lors du mélange de ces produits chimiques, il est essentiel d'ajouter l'acide à la base lentement et avec une agitation constante pour contrôler la réaction et éviter les éclaboussures.
