Voici pourquoi:

* iode (i) :L'iode est dans le groupe 17 du tableau périodique, ce qui signifie qu'il a tendance à gagner un électron à former un anion avec une charge -1 (i⁻).

* chlore (cl) :Le chlore est également dans le groupe 17 et a une tendance similaire à gagner un électron à former un anion avec une charge -1 (Cl⁻).

Cependant, dans ce composé, l'iode est plus électronégatif que le chlore, ce qui signifie qu'il a une traction plus forte sur les électrons partagés dans la liaison. Par conséquent, l'iode agit comme le cation avec une charge +1 (i⁺) et le chlore agit comme l'anion avec une charge -1 (Cl⁻).

Il en résulte la formule ICL, où les charges annulent.