Vous avez absolument raison! Lorsque le sodium (NA) réagit avec le chlore (CL) pour former du chlorure de sodium (NaCl), les ions résultants ont des configurations électroniques qui sont les mêmes que les atomes de gaz nobles. Voici pourquoi:

sodium (na)

* Configuration d'électrons d'origine: 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

* perdre un électron: Pour atteindre un octet stable (comme le néon de gaz noble), le sodium perd l'électron unique dans sa coquille la plus externe.

* Configuration d'électrons ion sodium (Na +): 1S² 2S² 2P⁶ (c'est la même chose que la configuration de Neon)

chlore (CL)

* Configuration d'électrons d'origine: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵

* Gagner un électron: Le chlore a besoin d'un électron de plus pour compléter son octet (comme l'argon de gaz noble).

* Configuration d'électrons ion chlorure (Cl-): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ (c'est la même chose que la configuration d'Argon)

Le point à retenir clé

Les atomes ont tendance à gagner ou à perdre des électrons pour obtenir la configuration d'électrons stable du gaz noble le plus proche. Il s'agit de la force motrice derrière la liaison ionique, où l'attraction électrostatique entre les ions chargés opposés maintient le composé ensemble.