la nature des états de matière
* solide: Les molécules sont étroitement emballées, vibrant en place avec un mouvement limité.
* liquide: Les molécules ont plus de liberté de mouvement, capable de se glisser les uns les autres.
* gaz: Les molécules sont éloignées, se déplaçant rapidement et au hasard.
Énergie et forces moléculaires
* Maisse (solide à liquide): Pour briser la structure rigide d'une énergie solide, une énergie est nécessaire pour surmonter les forces intermoléculaires fortes en maintenant les molécules. Cette énergie permet aux molécules de se déplacer plus librement.
* bouillant (liquide au gaz): Pour surmonter complètement les forces d'attraction entre les molécules liquides et leur permettre de s'échapper à l'état gazeux, même * plus * d'énergie est nécessaire. Les molécules ont besoin de suffisamment d'énergie pour surmonter non seulement les forces d'attraction, mais aussi la pression de l'atmosphère environnante.
Pensez-y comme ceci:
* Imaginez un groupe de personnes se tenant la main fermement en cercle (solide). Pour les faire bouger un peu (liquide), vous devez les séparer légèrement.
* Pour les amener à disperser complètement et à courir dans toutes les directions (gaz), vous devez les séparer beaucoup plus et leur donner beaucoup plus d'énergie.
Prise des clés:
* La transition d'un solide à un liquide nécessite de l'énergie pour briser certaines des forces intermoléculaires.
* La transition d'un liquide à un gaz nécessite encore plus d'énergie pour surmonter complètement les forces attractives et permettre aux molécules de devenir indépendantes.
