1. Comprendre la chimie
* ammoniac (nh₃) est une base faible. Lorsqu'il réagit avec l'eau, il forme des ions d'ammonium (NH₄⁺) et des ions d'hydroxyde (OH⁻).
* kb est la constante de dissociation de base, qui mesure la mesure dans laquelle une base ionise dans l'eau. Un KB plus petit indique une base plus faible.
2. Configurez l'équilibre
La réaction de l'ammoniac avec l'eau est:
Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
3. Utilisez le pH pour trouver [oh⁻]
* poh + ph =14
* poh =14 - 11,6 =2,4
* [oh⁻] =10⁻² · ⁴ M
4. Utilisez l'expression KB et la table de glace
* kb =[nh₄⁺] [oh⁻] / [nh₃]
Soit 'x' représenter le changement de concentration de NH₃ et la formation de NH₄⁺ et OH⁻.
| | NH₃ | NH₄⁺ | Oh⁻ |
| ------------- | --------- | --------- | --------- |
| Initial | C | 0 | 0 |
| Changement | -x | + x | + x |
| Équilibre | C - x | X | X |
Maintenant, remplacez les concentrations d'équilibre dans l'expression de KB:
* 1,8 x 10⁻⁵ =(x) (x) / (c - x)
5. Simplifiez l'équation
Puisque KB est petit, nous pouvons supposer x <
* 1,8 x 10⁻⁵ =x² / c
6. Résoudre pour C (la concentration initiale d'ammoniac)
* x =[oh⁻] =10⁻² · ⁴ M
* 1,8 x 10⁻⁵ =(10⁻² · ⁴) ² / C
* C =(10⁻² · ⁴) ² / (1,8 x 10⁻⁵)
* c ≈ 0,067 m
Par conséquent, la molarité de la solution d'ammoniac est d'environ 0,067 m.
