* électronégativité: L'oxygène est plus électronégatif que l'azote. Cela signifie que l'oxygène a une traction plus forte sur les électrons partagés dans une liaison.

* différence d'électronégativité: La différence d'électronégativité entre l'oxygène et l'hydrogène (3,44 - 2,20 =1,24) est supérieure à la différence entre l'azote et l'hydrogène (3,04 - 2,20 =0,84).

* Moment dipolaire: La plus grande différence d'électronégativité dans la liaison OH entraîne une charge négative partielle plus grande sur l'atome d'oxygène et une charge positive partielle plus grande sur l'atome d'hydrogène. Cela crée un moment dipolaire plus grand, indiquant une polarité plus forte.

en résumé:

* La liaison OH est plus polaire en raison de la plus grande électronégativité de l'oxygène par rapport à l'azote, conduisant à un moment dipolaire plus grand.

* Cela signifie que les électrons de la liaison OH sont plus fortement tirés vers l'atome d'oxygène, créant une plus grande séparation de charge.