1. Équation chimique équilibrée:
L'équation chimique équilibrée pour cette réaction est:
Cu + Cl2 → CUCL2
2. Masses molaires:
* Cu (cuivre):63,55 g / mol
* Cl2 (chlore):70,90 g / mol
* CUCL2 (chlorure de cuivre):134,45 g / mol
3. Mules de cuivre:
* Moles de Cu =(masse de Cu) / (masse molaire de Cu)
* Moles de Cu =(50 g) / (63,55 g / mol) =0,787 mol
4. Stoechiométrie:
L'équation équilibrée montre un rapport mole 1:1 entre le cuivre (Cu) et le chlorure de cuivre (CUCL2). Cela signifie que 0,787 moles de cuivre produira 0,787 moles de chlorure de cuivre.
5. Rendement théorique de CUCL2:
* Rendement théorique de CUCl2 =(moles de CUCL2) * (masse molaire de CUCL2)
* Rendement théorique de CUCL2 =(0,787 mol) * (134,45 g / mol) = 105,7 g
Par conséquent, le rendement théorique du chlorure de cuivre (CUCL2) est de 105,7 grammes.
Remarque: Les informations données selon lesquelles 101,6 grammes de chlorure de cuivre ont été formées est le rendement réel, et non le rendement théorique. Le rendement réel est généralement inférieur au rendement théorique en raison de facteurs tels que des réactions ou des pertes incomplètes pendant l'expérience.
