Voici comment déterminer la formule du composé ionique formé entre S²⁻ (ion sulfure) et pb⁴⁺ (plomb (iv)):

1. Solde de charge:

* L'ion sulfure (S²⁻) a une charge -2.

* Le plomb (iv) ion (pb⁴⁺) a une charge de +4.

Pour atteindre un composé neutre, nous devons équilibrer ces charges.

2. Trouver le rapport:

* Le multiple le moins commun de 2 et 4 est 4.

* Pour obtenir une charge totale de +4, nous avons besoin de deux ions sulfure (2 x -2 =-4).

* Pour obtenir une charge totale de -4, nous avons besoin d'un ion de plomb (iv) (+4).

3. Formule:

Par conséquent, la formule du composé ionique est PBS₂ .

Remarque importante: Ce composé est appelé plomb (iv) sulfure .