Voici pourquoi:
* Emplacement sur le tableau périodique: Le soufre est situé en dessous de l'oxygène dans le même groupe (groupe 16, également connu sous le nom de chalcogènes).
* coquilles d'électrons: Lorsque vous descendez un groupe, les éléments ont une coque électronique supplémentaire. Cela signifie que le soufre a une coque d'électrons de plus que l'oxygène, ce qui augmente la distance entre le noyau et les électrons les plus externes.
* Blindage: Les coquilles d'électrons supplémentaires en soufre fournissent également plus de blindage du noyau, réduisant la charge nucléaire efficace subie par les électrons externes. Cela contribue en outre à un rayon atomique plus important.
Par conséquent, le soufre a un rayon atomique plus important que l'oxygène.
