* halogènes:
* fluor (f): Fluorure de calcium (CAF₂), trouvé dans le dentifrice.
* chlore (cl): Le chlorure de calcium (CaCl₂), utilisé pour dé-glacer les routes.
* brome (br): Bromure de calcium (cabr₂), utilisé en photographie.
* iode (i): L'iodure de calcium (Cai₂), utilisé comme complément alimentaire.
* oxygène (o): L'oxyde de calcium (CAO), également connu sous le nom de chaux vive, est une composante majeure du ciment.
* soufre (s): Sulfure de calcium (CAS), utilisé dans la production de pigments.
* azote (n): Nitrure de calcium (Ca₃n₂), un composé trouvé dans certains engrais.
comment les liaisons ioniques se forment avec le calcium:
1. Le calcium perd des électrons: Le calcium a deux électrons de valence (électrons dans sa coque la plus à l'extérieur). Pour atteindre un octet stable (8 électrons), il perd facilement ces deux électrons, formant un ion calcium chargé positivement (CA²⁺).
2. Gains non métalliques Electrons: Les non-métaux gagnent des électrons pour obtenir un octet stable. Par exemple, le chlore a besoin d'un électron pour compléter son octet.
3. Attraction électrostatique: Les ions de chargés opposés (CA²⁺ et Cl⁻ dans le cas du chlorure de calcium) s'attirent fortement en raison des forces électrostatiques, formant une liaison ionique.
Remarque importante: Le non-métal spécifique qui réagit avec le calcium déterminera la formule du composé ionique formé. Par exemple, le calcium réagit avec le fluor pour former CAF₂ (un atome de calcium perd deux électrons et deux atomes de fluor gagnent chacun un électron).
