Voici pourquoi:

* Configuration électronique: Le sodium a une configuration d'électrons de 2, 8, 1.

* Règle d'octet: Les éléments s'efforcent d'atteindre une configuration stable de huit électrons dans leur coquille de valence (règle d'octet).

* liaison ionique: Le sodium perd facilement son électron de valence unique pour former un ion chargé positivement (Na +). Cette perte lui permet d'obtenir une configuration d'électrons stable similaire au néon de gaz noble (NE).

Par conséquent, le sodium prête facilement son électron de valence pour former des liaisons ioniques avec d'autres éléments.