1. Équation équilibrée:

L'équation chimique équilibrée pour la réaction est:

2 h₂s + 3 o₂ → 2 so₂ + 2 h₂o

2. Ratios molaires:

De l'équation équilibrée, nous voyons les rapports moles suivants:

* 2 moles de H₂s réagissent avec 3 moles d'O₂ pour produire 2 moles de So₂.

3. Loi sur le gaz idéal:

Nous utiliserons la loi sur le gaz idéal pour relier le volume et les taupes:

* PV =NRT

* Où:

* P =pression (constante supposée)

* V =volume

* n =nombre de moles

* R =constante de gaz idéale

* T =température (constante supposée)

Étant donné que la pression et la température sont constantes, nous pouvons simplifier cela pour:

* V₁ / n₁ =v₂ / n₂ (où V et n représentent le volume et les moles de l'un des gaz impliqués)

4. Calcul:

* Étape 1:Trouvez des moles de So₂:

* Supposons la température et la pression standard (STP:0 ° C et 1 atm)

* À STP, 1 mole de tout gaz occupe 22,4 L.

* Par conséquent, 14,2 l de So₂ correspond à (14,2 l / 22,4 l / mol) =0,634 moles de So₂.

* Étape 2:Calculer les moles de H₂s et O₂:

* À partir des rapports moles dans l'équation équilibrée:

* Moles de h₂s =(0,634 moles so₂) * (2 moles H₂s / 2 moles so₂) =0,634 moles H₂s

* Moles d'O₂ =(0,634 moles So₂) * (3 moles O₂ / 2 moles So₂) =0,951 moles O₂

* Étape 3:Convertir les grains de grains en volume (à STP):

* Volume de h₂s =(0,634 moles H₂s) * (22,4 l / mol) =14,2 l h₂s

* Volume de O₂ =(0,951 moles O₂) * (22,4 l / mol) =21,3 l o₂

Réponse:

Vous avez besoin 14,2 l de gaz h₂s et 21,3 L de gaz d'oxygène pour produire 14,2 L de dioxyde de soufre à la température et à la pression standard (STP).