1. Trouvez la masse molaire du chlore:
* Le chlore (CL) a une masse molaire de 35,45 g / mol. Étant donné que le chlore est une molécule diatomique (Cl₂), sa masse molaire est de 2 * 35,45 g / mol =70,90 g / mol.
2. Calculez le nombre de moles:
* Divisez la masse donnée par la masse molaire:
* moles de Cl₂ =35,5 g / 70,90 g / mol =0,5 mol
3. Utilisez le numéro d'Avogadro:
* Le nombre d'Avogadro indique qu'il y a 6,022 x 10²³ particules (atomes, molécules, etc.) dans une mole de substance.
4. Calculez le nombre d'atomes:
* Multipliez le nombre de moles de beauté par le numéro d'Avogadro:
* Atomes de Cl₂ =0,5 mol * 6,022 x 10²³ Atomes / mol =3,011 x 10²³ atomes
Remarque importante: Étant donné que le chlore existe sous forme de molécules diatomiques (Cl₂), ce calcul nous donne le nombre de molécules Cl₂. Pour trouver le nombre total d'atomes de chlore, nous multiplions ce résultat par 2.
Par conséquent, il y a environ 6,022 x 10²³ atomes de chlore dans 35,5 g de chlore.
