Voici pourquoi:

* Différence d'électronégativité: Le fluor est beaucoup plus électronégatif que le chlore. Cela signifie que l'atome de fluor dans HF tire les électrons partagés beaucoup plus fortement vers lui-même, créant une charge négative partielle plus grande sur le fluor et une charge positive partielle plus grande sur l'hydrogène. Il en résulte un moment dipolaire plus fort dans HF.

* taille plus petite du fluor: Le fluor est plus petit que le chlore, conduisant à une charge négative partielle plus concentrée sur l'atome de fluor. Cela améliore encore les interactions dipol-dipole dans HF.

en résumé: La plus grande différence d'électronégativité et la plus petite taille de fluor dans HF contribuent à des interactions dipol-dipole plus fortes par rapport au HCl.