1. Forces intermoléculaires fortes:
* Les atomes et les molécules sont étroitement emballés ensemble. Cela signifie qu'ils sont suffisamment proches pour vivre de fortes forces attractives entre eux.
* Ces forces peuvent être:
* liaisons ioniques: Attraction électrostatique entre les ions de charge opposée.
* liaisons covalentes: Partage d'électrons entre les atomes.
* liaisons métalliques: Partage d'électrons entre un réseau d'atomes métalliques.
* liaisons hydrogène: Interactions dipolaires dipolaires fortes impliquant l'hydrogène.
* Van der Waals Forces: Attractions faibles et temporaires entre les molécules.
2. Structure fixe:
* Les particules dans un solide ont un arrangement fixe et répétitif. Cette structure est appelée un réseau de cristal . Cet arrangement rend les solides rigides et leur donne une forme définitive.
* Il y a très peu de liberté de mouvement pour les particules. Ils ne peuvent vibrer que sur leurs positions fixes.
3. Incompressibilité:
* Parce que les particules sont déjà étroitement emballées, les solides sont très difficiles à comprimer.
Voici une analogie simple:
Imaginez un tas de billes dans une boîte.
* liquide: Les billes sont proches les unes des autres mais peuvent se déplacer librement, donnant au liquide sa fluidité.
* solide: Les billes sont étroitement emballées et fixées en place, donnant au solide sa forme rigide.
Remarque importante:
* Tous les solides ne sont pas cristallins. solides amorphes manque de structure régulière et répétitive. Les exemples incluent le verre, le caoutchouc et le plastique. Cependant, ils ont toujours de fortes forces intermoléculaires et sont rigides.
Ainsi, en un mot, les solides sont caractérisés par de fortes forces intermoléculaires, une structure fixe et un mouvement de particules très limité. Cette combinaison entraîne leur rigidité, leur incompressibilité et leur forme définie.
