Propriétés colligatives et dissociation
Les propriétés colligatives sont des propriétés de solutions qui dépendent du * nombre * de particules de soluté présentes, et non de leur identité chimique. Ces propriétés comprennent:
* Abaissement de la pression de vapeur: La pression de vapeur d'une solution est inférieure à celle du solvant pur.
* Élévation du point d'ébullition: Le point d'ébullition d'une solution est plus élevé que celui du solvant pur.
* Dépression de point de congélation: Le point de congélation d'une solution est inférieur à celui du solvant pur.
* Pression osmotique: La pression requise pour empêcher l'écoulement de solvant à travers une membrane semi-perméable.
composés moléculaires ioniques vs
* NaCl (chlorure de sodium): Un composé ionique qui se dissocie complètement dans ses ions lorsqu'il est dissous dans l'eau. Une mole de NaCl produit 2 moles d'ions (1 mole de Na + et 1 mole de Cl-).
* saccharose (C12H22O11): Un composé moléculaire qui ne se dissocie pas en ions lorsqu'il est dissous dans l'eau. Une mole de saccharose reste une mole de molécules.
l'impact sur les propriétés colligatives
Étant donné que le NaCl se dissocie en plus de particules que de saccharose, il a un effet plus important sur les propriétés colligatives. Voici pourquoi:
* Plus de particules, un plus grand changement: Le changement des propriétés colligatifs est directement proportionnel au nombre de particules de soluté. Plus de particules en solution entraînent un changement plus important de la pression de vapeur, du point d'ébullition, du point de congélation et de la pression osmotique.
* Van't Hoff Factor: Le facteur Van't Hoff (i) explique le nombre de particules qu'un soluté produit en solution. Pour NaCl, i =2; Pour le saccharose, i =1.
Exemple:dépression de point de congélation
Prenons la dépression de point de congélation:
* Une solution molale 1 de NaCl aura une dépression de point de congélation deux fois plus grande qu'une solution molale de saccharose, car NaCl produit deux fois le nombre de particules.
en résumé
Le NaCl, en raison de sa nature ionique et de sa dissociation complète, produit plus de particules en solution que le saccharose. Cette concentration de particules plus élevée entraîne un plus grand changement des propriétés colligatives.
