1. Bondage ionique par rapport à la liaison covalente:
* nacl: Le chlorure de sodium est un composé ionique. Sa structure se compose d'une forte attraction électrostatique entre les ions sodium chargés positivement (Na +) et des ions de chlorure chargés négativement (Cl-). Ces liaisons ioniques sont très fortes et nécessitent une grande quantité d'énergie pour se briser.
* saccharose: Le saccharose est un composé covalent. Il est maintenu ensemble par des liaisons covalentes, qui impliquent le partage d'électrons entre les atomes. Bien que ces liaisons soient fortes, elles sont plus faibles que les liaisons ioniques.
2. Forces intermoléculaires:
* nacl: En raison des liaisons ioniques fortes, le NaCl présente de fortes interactions électrostatiques entre les ions même à l'état liquide. Ces interactions sont appelées forces ion-dipoles et sont responsables du point d'ébullition élevé.
* saccharose: Les molécules de saccharose sont polaires, ce qui signifie qu'elles ont une légère séparation de charge. Ils interagissent via des forces intermoléculaires plus faibles appelées liaisons hydrogène et interactions dipôle-dipole. Ces forces sont beaucoup plus faibles que les forces ioniques.
3. Énergie du réseau:
* nacl: Le réseau cristallin de NaCl a une énergie de réseau très élevée, ce qui signifie qu'elle nécessite beaucoup d'énergie pour briser les liaisons ioniques et faire fondre le solide. Cette énergie à réseau élevé contribue à son point d'ébullition élevé.
* saccharose: Le saccharose a une énergie de réseau plus faible en raison de ses liaisons covalentes plus faibles.
en résumé:
Les liaisons ioniques plus fortes et les forces intermoléculaires fortes qui en résultent dans le NaCl nécessitent une température beaucoup plus élevée pour surmonter et faire bouillir la substance par rapport au saccharose avec ses liaisons covalentes plus faibles et ses forces intermoléculaires plus faibles.
