La réaction impliquée dans le raffinage de la récupération d'argent à partir d'une solution de nitrate à l'aide de métal cuivre est un exemple classique d'une seule réaction de déplacement. Voici l'équation chimique équilibrée:

2agno₃ (aq) + cu (s) → Cu (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)

Explication:

* Agno₃ (aq) représente le nitrate d'argent dissous dans l'eau (solution aqueuse).

* cu (s) représente le métal de cuivre solide.

* cu (no₃) ₂ (aq) représente le nitrate de cuivre (II) dissous dans l'eau.

* 2ag (s) représente un métal argenté solide.

comment cela fonctionne:

1. Déplacement: Plus le métal de cuivre plus réactif déplace les ions argentés moins réactifs (Ag⁺) de la solution de nitrate d'argent.

2. Réaction redox: Il s'agit d'une réaction redox où le cuivre est oxydé (perd des électrons) et l'argent est réduit (gagne des électrons).

3. Formation de nitrate de cuivre: Les ions de cuivre (Cu²⁺) formés puis se combinent avec les ions nitrate (NO₃⁻) pour créer du nitrate de cuivre (II).

4. argent solide: Les ions argentés déplacés gagnent des électrons et deviennent du métal argenté solide, qui peut être collecté et affiné davantage.

Points clés:

* Le cuivre est un meilleur agent réducteur que l'argent.

* La réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur.

* Cette méthode est un moyen relativement simple et rentable d'extraire l'argent des solutions.