Voici pourquoi:

* sodium (na) est un métal dans le groupe 1 du tableau périodique, ce qui signifie qu'il a un seul électron de valence qu'il perd facilement pour devenir un ion chargé positivement (Na +).

* fluor (f) est un non-métal dans le groupe 17, ce qui signifie qu'il a sept électrons de valence et gagne facilement un électron pour devenir un ion (F-) chargé négativement.

Lorsque le sodium et le fluor réagissent, le sodium perd son électron et le fluor le gagne. Il en résulte une liaison ionique, où l'ion sodium chargé positivement et l'ion de fluorure chargé négativement sont attirés les uns par les autres, formant du fluorure de sodium (NAF).

Le fluorure de sodium est un solide blanc cristallin qui est couramment utilisé dans le dentifrice pour prévenir les cavités.