Voici pourquoi:
* Dissolution endothermique: Lorsque le nitrate d'ammonium se dissout dans l'eau, il absorbe la chaleur de l'environnement, ce qui rend la solution plus froide. Cela indique que le changement d'enthalpie (ΔH) est positif, ce qui signifie que le processus absorbe l'énergie.
* composés ioniques: Le nitrate d'ammonium est un composé ionique qui se dissocie en ions d'ammonium (NH₄⁺) et des ions nitrate (NO₃⁻) lorsqu'il est dissous dans l'eau. Ce processus brise les liaisons ioniques dans le solide et forme de nouvelles interactions avec les molécules d'eau.
* Balance énergétique: L'énergie nécessaire pour briser les liaisons ioniques dans le solide est inférieure à l'énergie libérée lorsque de nouvelles interactions se forment avec les molécules d'eau. Cette différence d'énergie est le changement d'enthalpie de dissolution.
Remarque: Le changement d'enthalpie de dissolution peut varier légèrement en fonction de la concentration de la solution et de la température. Cependant, la valeur de +25,7 kJ / mol est une bonne approximation pour le changement d'enthalpie standard de dissolution à température ambiante.
