* Charge: Les ions hydrogène ont une seule charge positive. Cela les rend hautement réactifs et sujets à la formation de liaisons avec d'autres molécules ou ions pour atteindre la stabilité.
* solvatation: Dans l'eau, les ions hydrogène interagissent fortement avec les molécules d'eau. La charge positive du H + attire l'extrémité négative de la molécule d'eau (l'atome d'oxygène), formant une structure appelée ion hydronium (H3O +) . Cette interaction est si forte qu'il est essentiellement impossible pour H + d'exister indépendamment dans une solution aqueuse.
* nature acide: La formation d'ions hydronium est ce qui rend les solutions acides. La concentration d'ions hydronium détermine directement l'acidité d'une solution.
en résumé: Les ions hydrogène sont hautement réactifs et s'associent toujours à d'autres molécules ou ions, comme les molécules d'eau, pour former des espèces stables. Bien que nous utilisons souvent le symbole H + pour représenter l'acidité d'une solution, il est important de se rappeler que c'est en fait l'ion hydronium (H3O +) qui existe en solution.
