* Le chlorure de palladium n'est pas un produit simple du palladium métal. La réaction pour former du chlorure de palladium nécessite une réaction chimique avec une source de chlore (comme le chlore gazeux ou l'acide chlorhydrique).
* La stoechiométrie de la réaction est importante. Les conditions de réaction spécifiques détermineront le rapport du palladium / du chlorure dans le composé résultant. Par exemple, le chlorure de palladium (II) (PDCL₂) a un rapport différent du palladium au chlore que le chlorure de palladium (IV) (PDCL₄).
Pour calculer la quantité de chlorure produite, vous avez besoin:
1. La réaction chimique spécifique: Quelle est la réaction du palladium avec la source de chlore?
2. L'équation chimique équilibrée: Cette équation montre les rapports molaires exacts des réactifs et des produits.
3. Le composé de chlorure de palladium souhaité: Vous recherchez PDCL₂, PDCL₄ ou un autre composé?
Exemple:
Disons que vous réagissez du palladium avec du chlore gazeux pour produire du palladium (II) du chlorure (PDCL₂):
* Équation équilibrée: Pd + cl₂ → pdcl₂
* masse molaire de Pd: 106,42 g / mol
* masse molaire de Cl₂: 70,90 g / mol
* masse molaire de pdcl₂: 177,32 g / mol
De l'équation équilibrée, 1 mole de Pd réagit avec 1 mole de Cl₂ pour produire 1 mole de PDCL₂.
Calculs:
1. moles de Pd: (1 kg pd) / (106,42 g / mol) =9,40 mol Pd
2. moles de pdcl₂: 9,40 mol pd * (1 mol pdcl₂ / 1 mol pd) =9,40 mol pdcl₂
3. Masse de PDCL₂: 9,40 mol pdcl₂ * (177,32 g / mol) =1668 g pdcl₂
Par conséquent, dans cette réaction spécifique, 1 kg de palladium produirait environ 1,67 kg de chlorure de palladium (II).
Rappelez-vous: Ceci est juste un exemple. Vous devez ajuster les calculs en fonction de la réaction réelle que vous utilisez.
