1. Compter les électrons de valence
* Carbone (c):4 électrons de valence
* Oxygène (O):6 électrons de valence
* Fluorine (F):7 électrons de valence chacun (2 atomes de fluor =14 électrons)
Electrons de valence totale =4 + 6 + 14 =24
2. Déterminez l'atome central
* Le carbone est l'atome le moins électronégatif, ce qui en fait l'atome central.
3. Connectez les atomes avec des liaisons uniques
* Connectez l'atome de carbone à l'oxygène et deux atomes de fluor avec des liaisons uniques. Ceci utilise 6 électrons de valence (3 liaisons x 2 électrons / liaison).
4. Distribuez les électrons restants
* Vous avez 18 électrons de valence restants (24 au total - 6 utilisés).
* Complétez les octets des atomes externes (oxygène et fluor) en ajoutant des paires solitaires. L'oxygène a besoin de deux paires solitaires (4 électrons) et chaque fluor a besoin de trois paires solitaires (6 électrons chacun). Cela utilise 16 électrons (4 + 6 + 6).
5. Vérifiez la satisfaction des règles d'OCTET
* Le carbone n'a actuellement que 6 électrons autour de lui. Pour satisfaire la règle des octets, déplacez une paire seule de l'oxygène pour former une double liaison entre le carbone et l'oxygène.
6. Structure de Lewis finale
La dernière structure Lewis pour le fluorure carbonyle ressemble à ceci:
O
||
C - F
|
F
Points clés:
* L'atome de carbone a une double liaison avec l'oxygène et les liaisons uniques avec chaque atome de fluor.
* L'oxygène a deux paires solitaires.
* Chaque atome de fluor a trois paires solitaires.
* Tous les atomes satisfont à la règle des octets (à l'exception de l'hydrogène, qui n'a besoin que de 2 électrons).
Faites-moi savoir si vous avez d'autres questions!
