Caractéristiques clés:
* Formation: Les métaux perdent des électrons (formant des cations chargés positivement) et les non-métaux gagnent des électrons (formant des anions chargés négativement). L'attraction électrostatique entre ces ions chargés opposés crée la liaison ionique.
* Structure: Les composés ioniques sont généralement disposés dans un modèle régulier et répétitif appelé réseau cristallin. Cette structure maximise l'attraction entre les ions.
* Propriétés:
* Points de fusion et d'ébullition élevés: Les forces électrostatiques fortes nécessitent beaucoup d'énergie pour se briser.
* Bons conducteurs d'électricité lorsqu'ils sont dissous dans l'eau ou fondu: Les ions sont libres de se déplacer et de transporter un courant électrique.
* fragile: La structure rigide du réseau en cristal les rend sujets à la rupture lorsque la force est appliquée.
* généralement solide à température ambiante: Les forces fortes maintiennent étroitement les ions.
Exemples:
* chlorure de sodium (NaCl): Le sodium (Na) perd un électron pour devenir Na +, tandis que le chlore (Cl) gagne un électron pour devenir Cl-. Ces ions s'attirent les uns les autres, formant du sel de table.
* oxyde de magnésium (MGO): Le magnésium (Mg) perd deux électrons pour devenir Mg2 +, tandis que l'oxygène (O) gagne deux électrons pour devenir O2-.
* bromure de potassium (KBR): Le potassium (K) perd un électron pour devenir K +, tandis que le brome (BR) gagne un électron pour devenir Br-.
en résumé:
Les composés ioniques sont formés par l'attraction électrostatique entre les cations métalliques chargés positivement et les anions non métalliques chargés négativement. Ils présentent des propriétés caractéristiques en raison de leurs fortes liaisons ioniques et de leur structure de réseau cristallin.
